bynogame

bynogame


Bilgi

Cevapla
 
Konu Araçları
Eski 26-10-06, 14:23 #1
_bloow_ _bloow_ çevrimdışı

bynogame
Varsayılan çözeltiler molalite normalite +20 soru örnek aranıyor lütfen yardım

bynogame
yardım edene adminlerdışında bende rep verecem
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 19-11-06, 03:14 #2
denizolsun denizolsun çevrimdışı

bynogame
Varsayılan C: çözeltiler molalite normalite +20 soru örnek aranıyor lütfen yardım

bynogame
ÖRNEK Aynı sıcaklıktaki yukarıdaki kaplardan hangisinde denge buhar basıncı en yüksek, hangisinde en düşüktür? Çözüm: Çözeltilerde buharlaşma saf sıvılarda daha az olduğuna göre buhar basıncı en yüksek olan kaynama noktası en düşük olan alkoldür. Buhar basıncı sıvının miktarına bağlı olmadığından suyun 200 cm3 yada 100 cm3 olması önemli değildir. tuz oranı hangi çözeltide fazla ise o çözeltide buharlaşma az olmalıdır. Buna göre buhar basıncı en düşük olan 100 cm3’ünde 20 g tuz içeren çözeltidir. 2. ÖRNEK Madde Dış basınç (mm Hg) I. Arı su II. Arı su III. %20 şeker içeren şekerli su IV. %20 şeker içeren şekerli su 780 700 780 700 Yukarıda verilenlerden hangisinin kaynama noktası en yüksek, hangisinin en düşüktür? Çözüm: Kaynama noktası, buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklık olduğundan, dış basınç yükseldikçe kaynama noktası yükselir. Ayrıca şekerli suyun kaynama noktası, saf suyunkinden daha yüksek olacağından III. çözeltinin kaynama noktası en yüksek, 700 mm Hg dış basıncındaki saf suyun en düşüktür. 3. ÖRNEK Tuzlu suyun ısıtılması ve soğutulmasına ilişkin sıcaklık-zaman grafiğinin nasıl olması beklenir? Çözüm: Bir katının sudaki çözeltisi olduğuna göre tuzlu su, 100 oC’nin üstünde bir sıcaklıkta kaynamaya başlamalıdır. Ancak kaynama süresince su buharlaşacağından, birim hacimdeki çözelti başına sodyum klorür miktarı artar. Bu durum kaynama noktasının sürekli olarak yükselmesine neden olur. Aynı durum donma olayı için de geçerlidir. Yani tuzlu su soğutulursa sabit sıcaklıkta donmaz (Yandaki ikinci şekil). Bu durumda karışımların erime ve kaynama noktalarının sabit olmadığını söyleyebiliriz. Bu açıklamaya göre ısınma eğrileri incelenerek, bir sıvının saf madde yada çözelti olduğu anlaşılabilir. 4. ÖRNEK 34,2 g şeker, C12H22O11 bileşiği, 200 g suda çözülüyor. Aynı şekilde 5,85 g NaCl’de 200 g suda çözülüyor. Oluşan çözeltilerin kaynama noktalarını karşılaştırınız. Çözüm: 34,2 C12H22O11 = mol 5,85 NaCl = mol Şeker suda moleküller halinde bulunduğundan çözeltide 0,1 mol tanecik vardır. Yemek tuzu ise iyonlarına ayrıştığı için tuzlu suda, 0,1 mol Na+ ve 0,1 mol Cl- olmak üzere . 5. ÖRNEK 20oC’de sodyum nitratın çözünürlüğü 86 g/100 g su’dur. Bu sıcaklıkta 50 g su ile hazırlanan doymuş sodyum nitrat çözeltisinin 25 gramı buharlaştırılırsa, kaç gram katı çöker? Çözüm: 100 g suda 86 g katı çözünürse, aynı sıcaklıkta 50 g suda 43 g katı, 25 g suda da 21,5 g katı çözünür. Buna göre 50 g su ile hazırlanan doymuş çözeltinin yarısı buharlaştırılınca, 43 – 21,5 = 21,5 g NaNO3 çöker. Yukarıda X katısının sudaki çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi görülmektedir. (6-14 örnekleri bu grafikten yararlanarak yanıtlayınız) 6. ÖRNEK 15oC’de 300 g suda kaç gram katı çözünür? Çözüm: 15oC’de 100 g suda 10 g katı çözünürse 300 g suda x x = 10 x = 30 g katı çözünür. 7. ÖRNEK 45oC’de 300 g suda 30 g katı çözülerek hazırlanmış bir çözeltiyi doymuş hale getirmek için kaç gram katı eklenmelidir? Çözüm: 45oC’de 100 g suda 36 g katı çözünürse 300 g suda x x = 36 x = 108 g katı çözünür. Bunun 30 gramı çözeltide bulunduğuna göre eklenmesi gereken katı, 108 – 30 = 78 gramdır. 8. ÖRNEK 25oC’de 200 g su içine 50 g katı konulup karıştırılıyor. Kaç gram katı çözünmeden kalır? Çözüm: 25oC’de 100 g suda 15 g katı çözünürse 200 g suda x x = 15 x = 30 g katı çözünür. 50 – 30 = 20 g katı çözünmeden kalır. 9. ÖRNEK 15oC’de 400 g su X katısı ile doymuş hale getiriliyor. Çözelti 35oC’ye ısıtılıyor. Bu sıcaklıkta çözeltinin doymuş hale gelmesi için kaç gram katı eklenmelidir. Çözüm: 25oC’de 100 g suda 10 g X çözünürse 400 g suda x x = 10 x = 40 g X çözünür
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 30-09-07, 15:45 #3
çakal08 çakal08 çevrimdışı

bynogame
Varsayılan C: çözeltiler molalite normalite +20 soru örnek aranıyor lütfen yardım

bynogame
genede tşk ederim ama aradığımı bulamadım
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 30-09-07, 15:47 #4
çakal08 çakal08 çevrimdışı

bynogame
Varsayılan C: çözeltiler molalite normalite +20 soru örnek aranıyor lütfen yardım

bynogame
ya od nerde bulabilirim
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 30-09-07, 18:29 #5
*GHOST* *GHOST* çevrimdışı

bynogame
Varsayılan C: çözeltiler molalite normalite +20 soru örnek aranıyor lütfen yardım

bynogame
Alıntı:
Gerçek Mesajı Gönderen denizolsun Mesajı Göster
ÖRNEK Aynı sıcaklıktaki yukarıdaki kaplardan hangisinde denge buhar basıncı en yüksek, hangisinde en düşüktür? Çözüm: Çözeltilerde buharlaşma saf sıvılarda daha az olduğuna göre buhar basıncı en yüksek olan kaynama noktası en düşük olan alkoldür. Buhar basıncı sıvının miktarına bağlı olmadığından suyun 200 cm3 yada 100 cm3 olması önemli değildir. tuz oranı hangi çözeltide fazla ise o çözeltide buharlaşma az olmalıdır. Buna göre buhar basıncı en düşük olan 100 cm3’ünde 20 g tuz içeren çözeltidir. 2. ÖRNEK Madde Dış basınç (mm Hg) I. Arı su II. Arı su III. %20 şeker içeren şekerli su IV. %20 şeker içeren şekerli su 780 700 780 700 Yukarıda verilenlerden hangisinin kaynama noktası en yüksek, hangisinin en düşüktür? Çözüm: Kaynama noktası, buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklık olduğundan, dış basınç yükseldikçe kaynama noktası yükselir. Ayrıca şekerli suyun kaynama noktası, saf suyunkinden daha yüksek olacağından III. çözeltinin kaynama noktası en yüksek, 700 mm Hg dış basıncındaki saf suyun en düşüktür. 3. ÖRNEK Tuzlu suyun ısıtılması ve soğutulmasına ilişkin sıcaklık-zaman grafiğinin nasıl olması beklenir? Çözüm: Bir katının sudaki çözeltisi olduğuna göre tuzlu su, 100 oC’nin üstünde bir sıcaklıkta kaynamaya başlamalıdır. Ancak kaynama süresince su buharlaşacağından, birim hacimdeki çözelti başına sodyum klorür miktarı artar. Bu durum kaynama noktasının sürekli olarak yükselmesine neden olur. Aynı durum donma olayı için de geçerlidir. Yani tuzlu su soğutulursa sabit sıcaklıkta donmaz (Yandaki ikinci şekil). Bu durumda karışımların erime ve kaynama noktalarının sabit olmadığını söyleyebiliriz. Bu açıklamaya göre ısınma eğrileri incelenerek, bir sıvının saf madde yada çözelti olduğu anlaşılabilir. 4. ÖRNEK 34,2 g şeker, C12H22O11 bileşiği, 200 g suda çözülüyor. Aynı şekilde 5,85 g NaCl’de 200 g suda çözülüyor. Oluşan çözeltilerin kaynama noktalarını karşılaştırınız. Çözüm: 34,2 C12H22O11 = mol 5,85 NaCl = mol Şeker suda moleküller halinde bulunduğundan çözeltide 0,1 mol tanecik vardır. Yemek tuzu ise iyonlarına ayrıştığı için tuzlu suda, 0,1 mol Na+ ve 0,1 mol Cl- olmak üzere . 5. ÖRNEK 20oC’de sodyum nitratın çözünürlüğü 86 g/100 g su’dur. Bu sıcaklıkta 50 g su ile hazırlanan doymuş sodyum nitrat çözeltisinin 25 gramı buharlaştırılırsa, kaç gram katı çöker? Çözüm: 100 g suda 86 g katı çözünürse, aynı sıcaklıkta 50 g suda 43 g katı, 25 g suda da 21,5 g katı çözünür. Buna göre 50 g su ile hazırlanan doymuş çözeltinin yarısı buharlaştırılınca, 43 – 21,5 = 21,5 g NaNO3 çöker. Yukarıda X katısının sudaki çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi görülmektedir. (6-14 örnekleri bu grafikten yararlanarak yanıtlayınız) 6. ÖRNEK 15oC’de 300 g suda kaç gram katı çözünür? Çözüm: 15oC’de 100 g suda 10 g katı çözünürse 300 g suda x x = 10 x = 30 g katı çözünür. 7. ÖRNEK 45oC’de 300 g suda 30 g katı çözülerek hazırlanmış bir çözeltiyi doymuş hale getirmek için kaç gram katı eklenmelidir? Çözüm: 45oC’de 100 g suda 36 g katı çözünürse 300 g suda x x = 36 x = 108 g katı çözünür. Bunun 30 gramı çözeltide bulunduğuna göre eklenmesi gereken katı, 108 – 30 = 78 gramdır. 8. ÖRNEK 25oC’de 200 g su içine 50 g katı konulup karıştırılıyor. Kaç gram katı çözünmeden kalır? Çözüm: 25oC’de 100 g suda 15 g katı çözünürse 200 g suda x x = 15 x = 30 g katı çözünür. 50 – 30 = 20 g katı çözünmeden kalır. 9. ÖRNEK 15oC’de 400 g su X katısı ile doymuş hale getiriliyor. Çözelti 35oC’ye ısıtılıyor. Bu sıcaklıkta çözeltinin doymuş hale gelmesi için kaç gram katı eklenmelidir. Çözüm: 25oC’de 100 g suda 10 g X çözünürse 400 g suda x x = 10 x = 40 g X çözünür
Sen konuyu anlatmışın heralde neyin ne olduğu arkadaş soru arıyorum diyor...
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Cevapla

Bu konunun kısa yolunu aşağıdaki sitelere ekleyebilirsiniz

Konu Araçları

Gönderme Kuralları
Yeni konu açamazsınız
Cevap yazamazsınız
Dosya gönderemezsiniz
Mesajlarınızı düzenleyemezsiniz

BB code is Açık
Smiley Açık
[IMG] kodu Açık
HTML kodu Kapalı



Tüm saatler GMT +3. Şuan saat: 05:27
(Türkiye için artık GMT +3 seçilmelidir.)

 
5651 sayılı yasaya göre forumumuzdaki mesajlardan doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Şikayet Mailimiz. İçerik, Yer Sağlayıcı Bilgilerimiz. Tatil


bynogame