Cevapla
 
Konu Araçları
Eski 30-08-09, 01:36 #1
Hera Hera çevrimdışı
Thumbs up Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler



pH sı belli olan, seyrelmeyle veya az miktarda kuvvetli asit veya baz ilavesi sonucu pH sı değişmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir.

Tampon çözelti zayıf bir asit ve konjüge bazını veya zayıf baz ve konjüge asidini içeren bir çözeltidir

Zayıf bir asit olan HA çözeltisi ile NaA tuzu ile karıştırılarak tampon çözeltisi hazırlanır

Genellikle oldukça derişik çözeltilerle çalışıldığından, Ka değeri de 10-4 -10-9 arasında düşünüldüğünden suyun iyonlaşma etkisini düşünmeye gerek yoktur.

[H3O+] = Ka x [ HA] / [A-]
formülünden [H3O+] iyonunun derişimi oradan da ortamın pH�sı hesaplanır.

Tampon hazırlamayı değişik örneklerle açıklayabiliriz.


Örnek 1.

1 M sodyum format (NaHCOO) ve 0,5 M formik asit (HCOOH) içeren çözeltinin pH�sı nedir?

Ka = 1,80x10-4

Öncelikle formik asidin (HCOOH) tepkimesi yazılır.



[HCOO-] = [NaHCOO]

Ka = [HCOO-] x [H3O+] / [ HCOOH]

[H3O+] = Ka x [ HCOOH] / [HCOO-]

[H3O+] = 1,80x10-4( 0,5/1)

[H3O+] = 9,0x10-5

pH= 4,04


Örnek 2.

200 mL 0,4 M NH3 ve 0,1 M NH4+çözeltisine 50 mL 0,025 M HCl asit eklendiğinde oluşacak tampon çözeltinin pH� sı nedir?

Baz çözeltisine HCl asit çözeltisi ekleniyor. Bu demektirki NH3 çözeltisinin derişimi eklenen asit kadar azalacak ve konjüge asidi olan NH4+ iyonunun derşimi de eklenen asit kadar artacaktır.

Diğer bir dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiği. Toplam hacim arttığı için NH4+ ve NH3 derişimleri de değişecek.

[NH3] = (0,4 x 0,2) � (0,05 x 0,025)] /0,250

[NH3] = 0,315

[NH4+] = (0,1 x 0,2) + (0,05 x 0,025)] /0,250

[NH4+] = 0,085




Ka x Kb = Kw

Kb= Kw / Ka

Kb= 1,0x10-14 /5,70x10-10

Kb= 1,75x10-5

Kb= [NH4+] x [OH-] /[NH3]

[OH-] =Kb x [NH3] / [NH4+]

[OH-] = 0,315 x 1,75x10-5 / 0,085

[OH-] = 6,48x10-5

pOH = 4,19

pOH + pH =14

pH = 14 - 4,19 = 9,81


04. Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri

04.01. Kuvvetli Bir Asidin Kuvvetli Bir Bazla Titrasyonu

Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
  • Başlangıç pH sı
  • [Linkleri sadece kayıtlı üyelerimiz görebilir.ForumTR üyesi olmak için tıklayınız] önceki hesaplamalar
  • Eşdeğerlik noktasindaki hesaplamar
  • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
Örnek

100 mL 0,025 M HCl asidin 0,050 M NaOH ile titrasyonu sonucunda oluşacak titrasyon eğrisinin çizilmesi

Başlangıçta asit üzerine hiç baz eklenmediği zaman ortamın pH� sı direk asidin pH�sına eşittir.

pH = -log[H3O+]

pH =-log 0,025

pH = 1,60

25 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından önce)

Asit üzerine baz eklendiğinde, eklenen baz asidin bir kısmını nötralleştirecektir. Böylelikle ortamdaki asit derişimi azalacaktır. Kalan asidin derişimide direk ortamın pH�sına eşit olacaktır.
Diğer dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiğidir. Bunun için asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişim bulunur.

[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,025 x 0,050) / 0,1+0,025


[HCl] = 0,01

pH = -log 0,01

pH = 2

50 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasında)

[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,050 x 0,050) / 0,1+0,050


[HCl] = 0
Buda asit baz konsantrasyonlarının o anda eşit olduğunu gösterir. Ortam nötrdür.

Ksu= [H3O+] x [OH-]






[H3O+] = √ Ks






[H3O+] = √ 1x10-14

[H3O+] = 1x10-7

pH = 7

75 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından sonra)

Eklenen baz miktarı, asit miktarından fazla olduğu için ortamdaki bütün asidi nötrleştirir ve ortamda sadece baz kalır.

[NaOH] = (0,075 x 0,050 �0,10 x 0,025) / 0,1+0,075

[NaOH] = 0,0071

pOH = -log7,1x10-3

pOH = 2,15

pH = 14,00- 2,15 =11.85






Aynı mantık ve kurallar kuvvetli bir bazın kuvvetli bir asitle titrasyonunda da geçerlidir. Sadece başlangıçta ortam bazik olacak ve asit eklendikçe ortamdaki bazın derişimi eklenen asit kadar azalacak



04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu

Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
  • Başlangıç pH sı
  • [Linkleri sadece kayıtlı üyelerimiz görebilir.ForumTR üyesi olmak için tıklayınız] önceki hesaplamalar
  • Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
  • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
Örnek:

100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH) 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.

Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH�sını bulurken HA�nın iyonlaşma denkleminden yararlanırız.

HA + H2O H3O+ + A-
0,05 x x

Ka = 1,75x10-5

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]

Ka = x2 / 0,05

[H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2

[H3O+] = 9,35x10-4

pH = -log 9,35x10-4
pH= 4-log 9,35

pH= 3,03

50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)

Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.

[ HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[ HA] = 0,017

[ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[ A-] = 0,017

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] formülünde bulunanlar yerine koyulursa

[H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017

[H3O+] = 1,75x10-5

pH = 5 � log 1,75

pH = 4,76


100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)

Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.


A- + H2O OH- + HA

Burada Ka x Kb = Kw

Kb= Kw / Ka denklemleri hatırlanmalı.

Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5

Kb= 5,71x10-10

Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]

Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)

Kb = x2 / 0,025

[OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2

[OH-] = 3,78 x 10-6

pOH = 6 � log 3,78

pOH = 5,42

pOH + pH = 14

pH = 14 � 5,42 = 8,58


150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)


Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.

[OH-] = [(0,150 x 0,05) - (0,100 x0,05)] /0,250
[OH-] = 0,01
pOH = 2

pOH + pH = 14

pH = 14 �2 =12























Zayıf bazlarda yukarıdaki şekilde çözülür.

__________________
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 30-08-09, 02:30 #2
borderlinex borderlinex çevrimdışı
Varsayılan C: Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler


Teşekkürler....
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 04-09-09, 03:01 #3
Matrix_TR is back Matrix_TR is back çevrimdışı
Varsayılan C: Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler


sağol paylaşım için
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Eski 11-02-14, 15:31 #4
Osman kokar Osman kokar çevrimdışı
Varsayılan C: Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler


Alıntı:
Gerçek Mesajı Gönderen borderlinex Mesajı Göster
Teşekkürler....
jjjooği kigilka yön mrmi kilodıkl alırk kırmlpilv kimil ülk loismip ilml mini oki gilligrüliktrkpl
  Alıntı Yaparak CevaplaAlıntı Yaparak Cevapla
Cevapla

Bu konunun kısa yolunu aşağıdaki sitelere ekleyebilirsiniz

Taglar
böcüq

Konu Araçları

Gönderme Kuralları
Yeni konu açamazsınız
Cevap yazamazsınız
Dosya gönderemezsiniz
Mesajlarınızı düzenleyemezsiniz

BB code is Açık
Smiley Açık
[IMG] kodu Açık
HTML kodu Kapalı



Tüm saatler GMT +3. Şuan saat: 17:38
(Türkiye için artık GMT +3 seçilmelidir.)

 
5651 sayılı yasaya göre forumumuzdaki mesajlardan doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Şikayet Mailimiz. İçerik, Yer Sağlayıcı Bilgilerimiz. Reklam Mailimiz. Gizlilik Politikası. Tatil
Copyright © 2016