Soygazlar

OnLyForBeşiKtAŞK · 27-05-07, 22:50

SOYGAZLAR VE ÖZELLİKLERİ

Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon

(Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki

diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı

radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir.

Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:

Doğada element halinde bulunur.

Normal koşullarda gaz halinde bulunur.

Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz.

Kararlı bir yapıya sahiptir.

Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam

doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.

Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde

8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8 den fazla

elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron

alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron

da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar

kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2

elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji

düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.

Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8’e

tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini

8’e

tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron

verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak

olarak kullanır.

27-05-07, 22:50	#1 (permalink)
OnLyForBeşiKtAŞK Ölm Çek Ellerni Tribünden Giriş Tarihi: 08-01-2007 Yer: Alpaslan Dikmen . Allah Rahmet Eylesin Mesajlar: 1,180 Blog Mesajları: 6 Rep Puanı: 21917491 Rep Gücü: 219207	Soygazlar SOYGAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir. Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır: Doğada element halinde bulunur. Normal koşullarda gaz halinde bulunur. Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz. Kararlı bir yapıya sahiptir. Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir. Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8 den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir. Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8’e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8’e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır.

Konu Araçları
Çıktı Görüntüsünü Göster Sayfayı E-posta İle Yolla