GÜmÜŞ Elementİ

~ИịgђŦмAяغ~ · 15-01-07, 18:06

GÜMÜŞ Sembol: Ag Atom numarası: 47 Atom ağırlığı: 107.8682 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüş renkli katı Metal d-blok elementi Gümüş metalini keşfi tam olarak bilinmemektedir. Doğada serbest halde bulunur. Ayrıca argentit (Ag2S), antimonlu gümüş galeni (Ag3SbS3), arsenikli gümüş galeni (Ag3AsS3) mineralleri içerisinde de bulunur. Sülfürlü gümüş mineralleri ilk önce CN- ile kompleksleştirilir. Daha sonra oluşan kompleks içerisine alüminyum veya çinko çubuklar daldırılarak indirgenme reaksiyonu sonucunda gümüş saf olarak elde edilir. Ag2S +NaCN 2NaAg(CN)2 +Na2S Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn+2 Zn+2+ 4CN- Zn(CN)4- Diğer bir elde ediliş yöntemi ise bakır metalinin gümüş nitrat çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oluşan mavi-yeşil bakır nitrat çözeltisi içerisinde gümüş kristalleri oluşur. Elde edilen bu kristal elektrolitik saflaştırılması sonucunda saf olarak gümüş elde edilir. Cu(k) + 2 AgNO3 (aq) à Cu(NO3)2 + 2 Ag (k) Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 10.490 g/mL Erime noktası: 961.78 °C (1234.93K) Kaynama noktası: 2162°C (2435K) Molar hacmi: 10.27 ml/mol Mineral Sertliği: 2.5 Isı iletkenliği: 4.29 W cm-1 K-1 Özgül ısı: 0.232 J g-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 255 kJ mol-1 Atomlaşma Entalpisi: 285 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d10.5s1 Kabuk yapısı: 2.8.18.18.1 Elektron ilgisi: 125.6 kJmol-1 Elektronegatiflik: 1.93 (Pauling birimine göre) 1.83 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 160 pm (165 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 731 kJ/mol II. İyonlaşma Enerjisi 2070 kJ/mol III. İyonlaşma Enerjisi 3361 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 103Ag 1.10 aat 104Ag 69 dakika 105Ag 41.3 gün 106Ag 8.4 gün 107Ag Kararlı 108Ag 2.39 dakika 109Ag Kararlı 110Ag 24.6 saniye 111Ag 7.47 gün 112Ag 3.13 saat 113Ag 5.3 saat İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır. Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır. Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır. Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır. Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür. Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür. İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır. Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır. Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır. Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır. Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür. Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür.

D@R!O91 · 15-01-07, 21:27

Teşekkürler

15-01-07, 18:06	#1 (permalink)
~ИịgђŦмAяغ~ ¤ۜNø-F£A®ۣ..¤ Giriş Tarihi: 09-01-2007 Yer: __FoRumTR__ Mesajlar: 1,571 Rep Puanı: 8387429 Rep Gücü: 83910	GÜmÜŞ Elementİ GÜMÜŞ Sembol: Ag Atom numarası: 47 Atom ağırlığı: 107.8682 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüş renkli katı Metal d-blok elementi Gümüş metalini keşfi tam olarak bilinmemektedir. Doğada serbest halde bulunur. Ayrıca argentit (Ag2S), antimonlu gümüş galeni (Ag3SbS3), arsenikli gümüş galeni (Ag3AsS3) mineralleri içerisinde de bulunur. Sülfürlü gümüş mineralleri ilk önce CN- ile kompleksleştirilir. Daha sonra oluşan kompleks içerisine alüminyum veya çinko çubuklar daldırılarak indirgenme reaksiyonu sonucunda gümüş saf olarak elde edilir. Ag2S +NaCN 2NaAg(CN)2 +Na2S Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn+2 Zn+2+ 4CN- Zn(CN)4- Diğer bir elde ediliş yöntemi ise bakır metalinin gümüş nitrat çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oluşan mavi-yeşil bakır nitrat çözeltisi içerisinde gümüş kristalleri oluşur. Elde edilen bu kristal elektrolitik saflaştırılması sonucunda saf olarak gümüş elde edilir. Cu(k) + 2 AgNO3 (aq) à Cu(NO3)2 + 2 Ag (k) Fiziksel Özellikleri Yoğunluğu: 10.490 g/mL Erime noktası: 961.78 °C (1234.93K) Kaynama noktası: 2162°C (2435K) Molar hacmi: 10.27 ml/mol Mineral Sertliği: 2.5 Isı iletkenliği: 4.29 W cm-1 K-1 Özgül ısı: 0.232 J g-1 K-1 Buharlaşma Entalpisi: 255 kJ mol-1 Atomlaşma Entalpisi: 285 kJ mol-1 Kimyasal Özellikler Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d10.5s1 Kabuk yapısı: 2.8.18.18.1 Elektron ilgisi: 125.6 kJmol-1 Elektronegatiflik: 1.93 (Pauling birimine göre) 1.83 (Sanderson elektronegatifliğine göre) Atomik Yarıçapı: 160 pm (165 pm hesaplama ile) İyonlaşma enerjisi I. İyonlaşma Enerjisi 731 kJ/mol II. İyonlaşma Enerjisi 2070 kJ/mol III. İyonlaşma Enerjisi 3361 kJ/mol Oksidasyon sayısı: 1 İzotopları: İzotop Yarılanma süresi 103Ag 1.10 aat 104Ag 69 dakika 105Ag 41.3 gün 106Ag 8.4 gün 107Ag Kararlı 108Ag 2.39 dakika 109Ag Kararlı 110Ag 24.6 saniye 111Ag 7.47 gün 112Ag 3.13 saat 113Ag 5.3 saat İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır. Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır. Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır. Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır. Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür. Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür. İndirgenme Potansiyeli: Kullanım Alanları Metalik olarak kuyumculukta, AgBr bileşiği fotoğrafçılıkta, Diş protezlerinin yapımında, Elektrik kontaklarında, Gümüş-çinko ve gümüş-kadmiyum pillerin yapımında, Aynaların kaplanmasında, Yükseltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak, Gümüş klorür camlara şeffaflık vermek için,bir çok ülkede bozuk para yapımında kullanılmaktadır. Reaksiyonları Hava ile reaksiyonu Gümüş metali normal koşullar altında havada karalıdır. Su ile reaksiyonu Gümüş metali temiz su ile reaksiyon vermez Halojenler ile Reaksiyonu Gümüş halojenürler suda az çözünen gümüş tuzlarıdır. Çözünürlükleri F’ dan I’ ya doğru azalır. Asit ile Reaksiyonu Gümüş metali sıcak, derişik sülfürik asit içerisinde çözünür. Ayrıca seyreltik ve derişik nitrik asit içerisinde de çözünür.

15-01-07, 21:27	#2 (permalink)
D@R!O91 ForumTR Uzmanı Giriş Tarihi: 08-09-2006 Yer: .:Ali Samiyen Hell:. Takım:Galatasaray Meslek:Öğrenci Yaş: 17 Mesajlar: 3,613 Rep Puanı: 6013705 Rep Gücü: 60198	C: GÜmÜŞ Elementİ Teşekkürler

Konu Araçları
Çıktı Görüntüsünü Göster Sayfayı E-posta İle Yolla