En Komik ve Eğlenceli Videolar Burada. * FrmTR Sohbet Kontrol Panelinizde.
Forum TR
Go Back   Forum TR > > >
FrmTR'ye Reklam Vermek İçin: [email protected]
Cevapla
 
Konu Araçları
Eski 09-02-08, 14:23   #1
вυяaĸ™

Varsayılan Kimyasal Tepkimeler


a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir.
b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler.Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar.Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır.Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir.
Örn; Karbon + Oksijen ® Karbondioksit tepkimesi
C + O2 ® CO2 şeklinde gösterilir.
c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir.
d) Kimyasal bir tepkimede;
Korunan nicelikler şunlardır
- Atomların türü ve sayısı
- Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir.)
- Toplam elektriksel yük
- Toplam enerji
- Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)
Değişen nicelikler şunlardır:
- Molekül sayısı (Mol sayısı)
- Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit)
- Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit)
Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır.
Örn; 1H 2 (g) + 1Cl 2 (g) ® 2HCl(g)... gibi
S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir:
2SO 2 (g) + O 2 (g) ® 2SO 3 (g) + ısı
Kütle : 128gr. 32gr. 160gr. Korunur
Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz
Molekül sayısı : 2N 0 N 0 2N 0 Korunmaz
Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur
Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz






KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI

A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :

1.
Yanma Tepkimeleri

*
Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir.

Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir.
Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur.CO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır.

*
Organik bileşikler yanarlar.

Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy formülü ile gösterilirler.Yapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır.

*
Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlar.Oksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz.

CS2 + 3O2 ® CO2 + 2SO2
C4H10O3 + 13 O2 ® 4CO2 + 5H2O
2
C4H10O3 + 5O2 ® 4CO2 + 5H2O
CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dir.C4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’dur.C4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdır.Ancak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur.

*
Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir.Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir.

3Fe + 2O2 ® Fe3O4

1.
Sentez (Birleşme) Tepkimeleri


Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir.Bu olayda yan ürün oluşmaz.
CaO + CO 2 ® CaCO 3
H 2 + Cl 2 ® 2HCl
C 2 H 4 + H 2 ® C 2 H 6

1.
Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir.Elektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır.
ısı
KClO 3 ® KCl + 3 O 2
2
ısı
2HgO ® 2Hg + O2
ısı
MgCO3 ® MgO + CO2
elektroliz
H2O ® H2 + 1 O2
2

1.
Yer Değiştirme Tepkimeleri

*
Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir.

H2S + Cl2 ® 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi)
Fe2O3 + Al ® Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi)

*
Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir.

Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir.
Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) ® 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g)
Çökelme:
AgNO3 (suda) + NaCl (suda) ® AgCl (k) + NaNO3 (suda)
Nötrleşme:
H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) ® Na2SO4 (suda) + 2H2O (s)

*
Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır.

CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl

1.
İyonik Tepkimeler


Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir.İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir.Böyle denklemlere net iyon denklemi denir.
Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) ® H2O (sıvı)
Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- ® AgCl (katı)
Zn (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H2(g)
  Alıntı Yaparak Cevapla
Eski 10-02-08, 02:50   #2
uA-06

Varsayılan C: Kimyasal Tepkimeler


Teşekkürler...
  Alıntı Yaparak Cevapla
Eski 12-02-08, 18:45   #3
ajan0744

Varsayılan C:kİmyanin Temel Kanunlari Ve Kİmyasal Hesaplama


Kütlenin Korunumu Kanunu: Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı her zaman ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Kimyasal tepkimelerde kütle enerjiye dönüşmez. Çekirdek reaksiyonlarında ise kütle E=mc2 ye göre enerjiye dönüşebilir. 2.Katlı Oranlar Kanunu : Aynı tür elementlerden oluşan iki farklı bileşikte elementlerden birinin sabit miktarına karşılık diğerinin degisen miktarına katlı oran denir. Örnek: H2O2 ile H2Obileşiklerinde H atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/1 yada ½ dir. Örnek : SO2 ile SO3 de S atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/3 yada 3/2 dir. Örnek: Fe2O3 ile Fe3O4 de Fe atomları sabitleştirilirse 3/ Fe2O3 2/ Fe3O4 O atomları arasındaki oran 9/8 yada 8/9 dur. Not: Elementlerden biri sabitken diğeri mutlaka değişmelidir. Örneğin NO2 ile N2O4 arasında katlı oran yoktur. Çünkü N atomları eşitlenince O atomları da eşitlenmektedir. 3.Sabit Oranlar Kanunu : Elementlerden bileşik oluşurken elementlerin kütleleri arasında her zaman basit bir oran vardır. Bu orana sabit oran denir. ( karışımlarda böyle bir oran yoktur.) Örnek: H2O bileşiğinde H/O kütlece oranı 2/16= 1/8 dir. ( H=1 O=16) Örnek: CO2 bileşiğinde C/O= 12/32 = 6/16 = 3/8 (C=12) Örnek: MgO bileşiğinde Mg/O = 24/ 16 = 12/8 = 6/4 = 3/2 ( Mg=24) Kimyasal hesaplama yapabilmek için; 1- Tepkime denklemi doğru olarak yazılarak eşitlenmelidir. Bir tepkime bize şu bilgileri verir. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1 mol 3 mol 2 mol ( Mol sayısı korunmadı) 22,4 litre 3x22,4 litre 2x22,4 litre (N.Ş.A) (Korunmadı) 28 gram 6 gram 34 gram (Kütle korundu) 2 mol atom 6 mol atom 8 mol atom (Atom s. Korundu) 2 litre 3 litre 2 litre ( Sadece gazlar için) 6,02x1023 3x 6,02x1023 2x 6,02x1023 Başlangıçta bir maddenin miktarı verilirse o miktar önce mole çevrilir. Tepkime denkleminden faydalanılarak istenilen maddelerin mol sayıları hesaplanır.Hesaplanan mol sayıları istenilen birimlere çevrilir. Örnek : 3,2 gram CH4 gazı yeteri kadar O2 gazı ile yakılırsa, Kaç mol O2 harcanır ? B) N.Ş.A da kaç litre hava harcanır. ? C) Kaç gram CO2 gazı oluşur ve N.Ş.A da kaç litredir ? D) Kaç tane H2O molekülü oluşur ? ( C=12 H=1 O=16 N=6x1023) n= m/Ma ise n=3,2/16= 0,2 mol CH4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 0,4 A) 0,4 mol O2 harcanır. B) 0,4x5x22,4=44,8 litre hava harcanır. (Havanın 1/5 i O2 dir.) 0,2x44=8,8 gram CO2 oluşur. D) 0,4x6x1023 = 2,4x1023 tane H2O oluşur. Tepkime Çeşitleri : Yanma Tepkimeleri: Yanma hava oksijeniyle (O2) tepkime demektir. 2 çeşit yanma vardır. Yavaş Yanma: Bu tür yanmalarda bir alev yada parlaklık görülmez. Örneğin demirin paslanması, solunum.. Hızlı Yanma : Bu çeşit yanmalarda alev yada parlaklık gözükür ve olay kısa sürer. Örneğin mumun yanması, kağıdın yanması.. Bir element yanarsa oksiti, bir bileşik yanarsa bileşikteki elementlerin ayrı ayrı oksitleri oluşur. Örnek : C + O2 CO2 H2 + ½ O2 H2O CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 CO + 1/2O2 CO2 CO2 + O2 Yanmaz. Soygazlar ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd) yanmazlar. Asit- Baz Tepkimeleri : Asitlerle bazların tepkimelerinden tuz ve su oluşur. Asit çözeltisi + Baz çözeltisi Tuz + su HCl + NaOH NaCl + H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O Aktif :-):-):-):-)llerin Asit Çözeltileriyle Olan Tepkimeleri: Aktif :-):-):-):-)ller asit çözeltileriyle tepkimeye girerlerse tuz ve H2 gazı oluşur. Na + HCl NaCl + 1/2H2 Al + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3/2H2 Yarı Soy :-):-):-):-)llerin Asitlerle Olan Tepkimeleri : Yarı soy :-):-):-):-)ller ( Cu, Hg, Ag) Soy :-):-):-):-)ller ise Au ve Pt dir. Yarı soy :-):-):-):-)ller yapısında oksijen bulunan kuvvetli ve derişik asit çözeltileriyle tepkime verirler. Tepkime sonunda tuz, asidin yapısından gelen bir oksit ve su oluşur. Bu tür tepkimelerde H2 gazı oluşmaz. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO2(g) +2 H2O 2Ag +2 H2SO4 Ag2SO4 + SO2 +2 H2O FORMÜL BULMA Bir molekülü oluşturan atomların bağıl sayılarını veren formüle basit formül (kaba formül), molekülü oluşturan atomların gerçek sayılarını veren formüle de molekül formülü denir. Molekül formülü basit formülün tam sayılı katlarıdır. (Basit formül) n= molekül formülü MADDEBASİT FORMÜL MOLEKÜL FORMÜLÜAmonyakNH3 NH3 GlikozCH2OC6H12O6 EtenCH2 C2H4 basit formül bulunurken; Verilen madde miktarları mole çevrilir.Bulunan sayılar ilgili maddelerin sağ alt köşelerine yazılır.sayılar tam sayı değilse ya içlerindeki en küçük sayıya bölünür yada uygun bir sayıyla genişletilerek sadeleştirilir. Örnek -1 Bir organik bileşikte 2,4 gram C, 12,04.1022 tane azot (N) atomu, 0,2 mol O atomu ve 0,6 gram H atomu bulunmaktadır. Bileşiğin basit formülü nedir ? Çözüm : nC= 2,4/12 = 0,2 mol C nN= 12,04.1022/6,02.1023= 0,2 mol N nO=0,2 mol nH= 0,6/1= 0,6 mol H C0,2H0,6N0,2O0,2 dir. Sayılar 0,2 ye bölünürse CH3NO olur. Örnek-2 0,2 molünde 0,4 mol Pb ve 9,6 gram oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir ?( O=16) Çözüm: 0,2 molünde 0,4 mol Pb varsa 1 molünde 2 mol Pb vardır. 0,2 molünde 9,6 gram O varsa 1 molünde 48 gram O bulunur. NO= 48/16 = 3 mol O olur. Formül ise Pb2O3 olur. Örnek-3 C ve H dan oluşan bir bileşiğin kütlece %25 i H dir. Buna göre bileşiğin basit formülü nedir ?(C=12 H=1) Çözüm : 75 gram C Ş nC= 75/12 = 6,25 mol nH= 25/1= 25 mol C6,25H25 her ikisi de 6,25 e bölünürse CH4 bulunur. Örnek-4 C,H ve O içeren organik bir bileşiğin 4,6 gramı oksijenle yakıldığında 8,8 gram CO2 ile 1,8.1023 tane H2O molekülü oluşmaktadır. Bileşiğin formülü nedir ? (C=12 H=1 O=16) Çözüm : X + O2 CO2 + H2O 4,6 gram 0,2 mol 0,3 mol bileşikteki karbon 0,2x12= 2,4 gram, bileşikteki hidrojen 0,3x2=0,6 gramdır. Oksijen ise 4,6 -(2,4+0,6) = 1,6 gramdır. NC=0,2 nH=0,6 nO=0,1 mol C0,2H0,6O0,1 Ş C2H6O Örnek-5 11,2 gram A ile 3,2 gram B den oluşan bileşiğin formülü AB dir. 22,4 gram A ve 9,6 gram B den oluşan bileşiğin formülü nedir ? Çözüm : 11,2 gram bileşikte A ise 22,4 gram A2dir. 3,2 gram B yi gösteriyorsa 9,6 gram B B3 olmalıdır. Yani A2B3 dür. Örnek-6 44 gram Mn ile N.Ş.A da 8,96 litre O2 gazı artansız tepkimeye giriyor. Oluşan bileşiğin formülü nedir ? ( Mn=55) Çözüm : nMn= 44/55 = 0,8 mol nO= 8,96/22,4 = 0,4 mol O2 Ş O= 0,8 mol atom dur. Mn0,8O0,8 Ş MnO dur. KARIŞIM PROBLEMLERİ Örnek -1 C2H4 + C3H8 gazları karışımının 20 litresini yakmak için 76 litre oksijen gazı harcanıyor. Başlangıç karışımındaki C3H8 kaç litredir ? Çözüm : C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2Ox mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O y mol 5y x+y= 20 3x+5y = 76 Ş x=12 lt , y=8 lt dir. Örnek -2 14 litre H2 + CO + CH4 gaz karışımının tamamen yanmasıyla 11,2 litre O2 gazı harcanıyor. Karışımdaki CH4 ün mol % si nedir ? Çözüm: 2H2 + O2 2H2O 2x mol x mol 2CO + O2 2CO2 2y mol y mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O z mol 2z mol 2x+2y+z= 14 x+y+2z= 11,2 Ş z= 2,8 litre Örnek-3 C2H6, C2H4 ve C3H6 gaz karışımının yanmasından 48,4 gram CO2 ve 23,4 gram H2O oluşmaktadır. Karışımdaki C2H6 nın mol sayısı kaçtır ? Çözüm: I- C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O x mol 2x mol 3x mol II- C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O y mol 2y mol 2y mol III-C3H6 + 9/2 O2 3CO2 + 3H2O z mol 3z mol 3z mol nCO2= 48,4/44= 1,1 mol nH2O = 23,4/18= 1,3 mol Denklemler yazılırsa; 2x+2y+3z=1,1(CO2) 3x+2y+3z=1,3 (H2O) x=0,2 mol Ş C2H6 = 0,2 moldür. Örnek-4 C3H8+C3H4 gaz karışımının 122 gramını yakmak için 12,5 mol O2 tüketiliyor. Karışımdaki C3H4 N.Ş.A da kaç litredir ? Çözüm: I- C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O x mol 5x mol III-C3H4 + 4O2 3CO2 + 2H2O y mol 4y mol C3H8 =x mol Ş C3H8 = 44x gramdır. C3H4= y mol Ş C3H4= 40y gramdır. Denklemler yazılırsa; 44x+40y= 122 gram 5x+4y= 12,5 mol X=0,5 mol Y=2,5 mol Cevap 2,5 mol C3H4 dür. Örnek-5 Mg+Ca :-):-):-):-)lleri karışımının 6,4 gramı HCl çözeltisine atıldığında N.Ş.A da 8,96 lt H2 gazı çıktığına göre karışımdaki Mg kaç gramdır ? (Mg=24 Ca=40) Çözüm : n= 8,96/22,4=0,4 mol H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 x mol x mol Ca + 2HCl CaCl2 + H2 y mol y mol 24x + 40y = 6,4 gram x + y = 0,4 mol x= 0,2 mol y=0,2 mol Mg= 0,2x24=4,8 gramdır. ARTAN MADDE İLE İLGİLİ HESAPLAMALAR Tepkimeye giren maddelerin ikisinin de miktarı verilmişse büyük bir ihtimalle bu maddelerden birinden artan var demektir. Artanı bulabilmek için verilen madde miktarları önce mole çevrilir. Mol sayıları tepkimedeki ilgili maddelerin katsayılarıyla karşılaştırılır ve katı küçük olan tükenir. Diğerinden artan var demektir. Örnek-1 : 20 litre C3H8 ile 20 litre O2 tepkimeye sokuluyor. Hangi gazdan kaç litre artar ? Çözüm : C3H8 + 5O2* 3CO2 + 4H2O 20 katı 4 katı 20 20 katı küçük olan tükeneceğine göre O2 biter ve üzerine bir yıldız konur. Bütün hesaplamalar O2 üzerinden yapılır. Çünkü kimyasal tepkimeler en az madde miktarı üzerinden yürür. 1litre C3H8 ile 5 litre O2 girerse x litre 20 litre x= 4 litre C3H8 girer. 20-4= 16 litre C3H8 artar. Örnek-2 : 53 gram Na2CO3 ile 0,5 M 600 ml HCl çözeltisinin tepkimesinden oluşacak CO2 N.Ş.A da kaç lt dir ? (Na=23 C=12 H=1) Çözüm: nNa2CO3 = 53/106=0,5 mol M=n/V Ş 0,5 = n/0,6 Ş n=0,3 mol Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0,5 katı 0,15 katı 0,5 mol 0,3 mol HCl nin katı küçük olduğundan HCl tükenir. O halde orantı HCl ile CO2 arasında olacaktır. 2 mol HCl den 1 mol CO2 oluşuyorsa 0,3 mol den x mol x= 0,15 mol CO2 Ş 0,15x22,4 = 3,36 litre Örnek-3 6 lt N2 ile 6 litre H2 gazlarından aynı koşullarda NH3 gazı oluşturuluyor. Tepkime bittiğinde ortamda kaç litre gaz bulunur ? Çözüm: N2 + 3H2 2NH3 6 katı 2 katı 6 6 H2 tükenecektir. N2 den artan olacaktır. Tepkime bittiğinde artan gazla oluşan gaz birlikte bulunur. Buna göre 1 litre N2 ile 3 litre H2 girerse x litre 6 litre H2 x= 2 litre N2 girer. 6-2= 4 litre N2artar. 3 litre H2 den 2 litre NH3 oluşursa 6 litre H2 den x litre x= 4 litre NH3 Sonuçta 2 litre artan N2 + 4 litre oluşan NH3 = 6 litre gaz karışımı ele geçer. SAFLIK PROBLEMLERİ Tepkimeye giren maddeler her zaman saf olmayabilir. Bir karışım içerisindeki gerekli olan maddenin oranına saflık yüzdesi denir. %80 arılıkta çinko örneği demek 100 gram örneğin 80 gramı çinko 20 gramı yabancı maddedir. Bu tür problemlerde tepkimedeki maddelerden birinin miktarı mutlaka verilir. Verlien madde miktarı üzerinden istenilen maddenin miktarı tepkime denkleminden hesaplanır. Daha sonra % si hesaplanır. Örnek-1 52 gram Zn örneği yeterli miktarda HCl çözeltisine atıldığında N.Ş.A da 8,96 litre H2 gazı çıktığına göre örnekteki Zn %si kaçtır ? ( Zn= 65) Çözüm: n=8,96/22,4=0,4 mol H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 x mol 0,4 mol x=0,4 mol Zn Ş Zn = 0,4 x65 = 26 gram Zn 52 gramda 26 gram Zn varsa 100 gramda x gr x= 50 Örnek-2 Saf olmayan 80 gram S yakılıyor. Yanma sonucunda N.Ş.A da hacmi 35,84 litre olan SO2 gazı oluşuyor. S kütlece % de kaç saflıktadır ? ( S=32) Çözüm: n=35,84/22,4=1,6 mol SO2 S + O2 SO2 x mol 1,6 mol x=1,6 mol S Ş S= 1,6x32=51,2gram S 80 gramda 51,2 gram S varsa 100 gramda x x= 64 . Örnek-3 % 50 arılıktaki 64 gram S nin %50 verimle yanmasından oluşan SO2 gazı N.Ş.A da kaç litredir ? (S=32) Çözüm : 64 gramın yarısı saf ise 32 gram demektir. 32 gram %50 verimle girdiğine göre 16 gramı girecektir. 16 gram S ise 16/32=0,5 mol dür. S + O2 SO2 0,5 mol 0,5 mol Ş 0,5x22,4=11,2 litre VERİM PROBLEMLERİ Kimyasal tepkimelerde çoğu kez beklenen miktarda ürün elde edilemez. Elde edilen miktarın tepkime denkleminden beklenen miktarına oranına verim denir. Tepkime verimi % de ile belirtilir. Örnek-1 6 gram C yandığında N.Ş.A da 8,96 litre CO2 elde ediliyor. Tepkime verimi % de kaçtır ? (C=12) Çözüm: n=8,96/22,4= 0,4 mol CO2 dir. C + O2 CO2 0,4 mol 0,4 mol 0,4x12=4,8 gram C yanmıştır. 6 gram C nin 4,8 gramı yanmışsa 100 gramda x x= 80 Ş verim %80 Örnek-2 N.Ş.A da 8,96 litre SO2 gazı elde edebilmek için kaç gram S %80 verimle yakılmalıdır ? (S=32) Çözüm: n=8,96/22,4= 0,4 mol SO2 S + O2 SO2 0,4 mol 0,4 mol 0,4x32= 12,8 gram. 100 gram S nin 80 gramı yanıyorsa x gram 12,8 gram x=16 gram Örnek-3 CO + Cl2 COCl2 yukarıdaki tepkimeye göre 21 gram CO ile 35,5 gram Cl2 den 39,6 gram COCl2 elde edilmiştir. Tepkime verimi % de kaçtır ? (Cl=35,5 C=12 O=16) 28 gr 71 gr 99 gram Çözüm : CO + Cl2 COCl2 21 35,5 Cl2 tükeneceğine göre teorik verimi bunun üzerinden hesaplamalıyız. 71 gram Cl2 %100 verimle 99 gram COCl2 elde edilirse35,5 gram dan xx= 49,5 gram 49,5 gram %100 verimleyse39,6 gram xx=%80
  Alıntı Yaparak Cevapla
Cevapla

Bu konunun kısa yolunu aşağıdaki sitelere ekleyebilirsiniz

Konu Araçları

Gönderme Kuralları
Yeni konu açamazsınız
Cevap yazamazsınız
Dosya gönderemezsiniz
Mesajlarınızı düzenleyemezsiniz

BB code is Açık
Smiley Açık
[IMG] kodu Açık
HTML kodu Kapalı



5651 sayılı yasaya göre forumumuzdaki mesajlardan doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Şikayet Mailimiz. İçerik, Yer Sağlayıcı Bilgilerimiz. Reklam Mailimiz. Gizlilik Politikası


Reklamı Kapat

Reklamı Kapat