izafiyet torisi

PaRaDoKs · 24-12-06, 18:59

BAĞLAR

Maddeler aynı ya da farklı atomlardan oluşmuştur fakat bu atomlar nasıl bir arada durmaktadır? Bütün atomların amacı soy gazlara benzemektir; bu nedenle bileşik yaparak kararlı hale geçerler. Atomlar bileşik oluştururken elektron alış verişinde bulunurlar fakat çoğu elektron alış verişi yerine onları ortak kullanırlar ve soy gaza benzemiş gibi gözükürler. Aynı ya da farklı cinsten atomlar, moleküller, iyonlar arsında, elektriksel çekim kuvvetinden veya elektron ortaklaşmasından doğan etkileşimlerle kümeler halinde bir arada durmasını sağlayan çekim gücüne kimyasal bağ denir.
Bağların meydana gelmesinde atomun dış yörüngesindeki elektronlar rol oynar. Bütün kimyasal bağlar, elektrik kökenlidir ve esas etken enerjidir. Atomlar bağ yaparken açığa çıkan enerji, bu bağları kopararak molekülü atomlarına ayırmak için verilmesi gereken enerjiye eşittir. Bu enerjiye kimyasal bağ enerjisi denir. Orbitallerin biçimi ve simetrisinin, bağın şiddeti, tipi ve sayısı üzerinde etkisi vardır. Kimyasal bağın oluşumu bir reaksiyondur. Klasik düşüncede kimyasal bağın meydana gelmesinin ilk aşaması atomların birbirine temas etmesidir. Elektronların orbital teorisinde ise kimyasal bağlar, iki atom birbirlerine yeterince yaklaştırıldığında elektron bulutlarının girişiminden ileri gelir. Bağlar üç esas tipe ayrılır: a)iyonik bağ, b)kovalent bağ ve c)metalik bağ. Bunlara göre daha düşük enerjili iki bağ daha vardır ki, bunlar da hidrojen bağı ve moleküler (van der Waals) bağdır.

Elektron-Nokta Yapısı (Lewis Yapısı)
Amerikalı bilim adamı G.N. Lewis simgesinde her elektronu bir nokta ile göstermiştir. Bu simge, iç orbital elektronları, çekirdeği ve değerlik elektronlarını gösteren noktalardan oluşur. Bir elementin elektron-nokta yapısı elementin simgesi etrafına değerlik elektronu sayısı kadar nokta koyularak yapılır.

İyonik bağ

Bir atomun en dış elektronları, çekirdeğe en zayıf bağlı olanlarıdır. Bu nedenle, bu elektronlar (birleşim değerine olan etkilerinden ötürü değerlik elektronları diye adlandırılırlar) atomdan en kolay uzaklaşabilenlerdir. Bu uzaklaşma gerçekleştiğinde, atom bir katyon (pozitif iyon) haline gelir; çünkü bir pozitif yük fazlası vardır. Her bir metalin oluşturduğu iyonu yükü verebileceği elektron sayısı kadardır. Örneğin periyodik cetvelde IIA grubunda yer alan Be metalini değerlik elektron sayısı 2, bileşiklerinde iyon yükü +2 dir. Bir atomdan bir elektronu uzaklaştırmak için enerji (iyonlaşma enerjisi) gerekir. Periyodik cetvelin solunda bulunan metaller ile sağında bulunan ametaller bir araya geldiklerinde aralarında elektron aktarımı olur. Çünkü metallerin iyonlaşma enerjileri düşük olduğundan değerlik elektronlarını vermeleri daha kolaydır böylece elektron dizilişleri soy gaza benzer.
Diğer yandan ametaller dış yörüngelerine elektron alarak elektron dizilişlerini soy gazlara benzetirler. Bu arada anyonlar (negatif yükler) oluşur. Her bir ametalin oluşturabileceği iyonun yükü, değerlik orbitallerindeki eksik elektronlar yerine alabileceği elektron sayısı kadardır. Örneğin periyodik cetvelin 3. periyot VA grubu elementi P’nin değerlik elektron sayısı 5 dir. Soy gaza benzemek için 3 elektron almalı ve –3 yüklü iyon haline geçmelidir.
İyonik bağ iyon bileşiklerindeki ters işaretli iyonların elektrostatik bir çekimle birleştirir. NaCl deki Na+ ve Cl- iyonları buna örnek gösterilebilir. Na ve Cl tepkimeye girdiklerinde, Na+ ve Cl- iyonlarının oluşumu, Na (e.dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s1) atomunun 3s konumundaki 1 elektronun, Cl (e.dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) atomumun 3p düzeyindeki boş yere geçmesi sonucunda gerçekleşir.
Na (1s2 2s2 2p6 3s1) Na+ (1s2 2s2 2p6 ) + e-
Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 )
İyon bağının belli bir yönü yoktur. Bu nedenle iyon bileşikleri sınırlı belli moleküller yerine çok sayıda iyonun bir arada bulunduğu iyon kristalleri meydana getirirler. İyonik bağlı maddeler için genel özellik katı halde elektriği iletmemeleridir. Erimiş veya suda çözünmüş halde elektriği iletirler. Erime ve kaynama noktaları yüksektir.

Kovalent bağ
Sıvı yada çözelti halinde elektrik akımını ileten, elektrolizlenebilen iyon yapılı bileşikler dışında, aynı halde olmalarına karşın elektrik akımı iletmeyen ve elektrolizlenemeyen bileşikler de vardır. Bu bileşiklerin aynı yada farklı atomların birleşmesinden doğmuş yansız moleküllerden oluştuğu kabul edilir. Bu molekülsel yapılanmaya hem katı hem de gaz halde rastlanabilir. “Atom” yada “ortak değerlik” bağı adı verilen bu bağ ilkesini öne süren G.N.Lewis oldu(1916).Çok atomlu bir iyonun yada bir molekülün iki atomu arasındaki bağ, bir elektron çiftinin ortaklaşa kullanımı sonucunda doğar : çiftte yer alan elektronlardan her birini bağlı atomlardan biri verir. Bağlı atomların her biri için dış elektron sayısını sekize tamamlama sonucunu doğuran bu ortak kullanıma sık sık rastlanır. Atomların karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmalarıyla olıuşan bu bağa kovalent bağ denir.
İki atom arasında kararlı, kimyasal bir bağın oluşumu, bu iki atomun çok uzak konumlardan çekimle birbirine yaklaşması ve dolayısıyla toplam enerjinin azalması sonucunda gerçekleşir.
Kovalent bağ genellikle ametal-ametal arasında görülür; örneğin su(H2O), karbondioksit(CO2) ve amonyak (NH3) ametal atomlarının birbirine kovalent bağla bağlandığı bileşiklerdir.
H2, F2, O2 ve N2 gibi moleküllerde, molekülü oluşturan her iki atomun da elektronegatiflikleri ve iyonlaşma enerjileri aynıdır. Bu moleküllerde bağ elektronları her iki atom tarafından eşit bir şekilde ortaklaşa kullanılır ve bu elektronların iki çekirdeğe olan uzaklığı eşittir. Bu tip kovalent bağlara apolar kovalent bağ denir. İyonlaşma enerjileri farklı olan elementlerin bağ elektronlarının birbirine olan uzaklıkları, elektronegatiflikleri farklı olduğundan bağda elektrik yükleri bakımından iki kutup oluşur. Ortak elektron her bağ atomu tarafından farklı bir şekilde çekilecektir. Bu tip bağlara polar kovalent bağ denir.

Metal Bağı
Metal atomlarının en dış kabuğunda en az sayıda elektron vardır. İç elektronlar çekirdeğin artı yükünün etkisini azaltırlar ve bir bakıma en dış elektronları, çekirdek çekme kuvvetine karşı korurlar. Bu nedenle en dış elektronlar çekirdek tarafından kuvvetle çekilmezler.
Bir metal kristalindeki atomlar çekirdek ve iç elektronların meydana getirdiği kararlı bir kısım ile, bu kısım tarafından zayıf bir kuvvetle çekilen en dış elektronlardan yapılmış olarak düşünülebilir. Katı haldeki bir metalde atomlar birbirine çok yakın olacağından en dış elektronlar diğer atomların etki alanına girerler. Artık bu elektronları belirli atomların elektronları değil de tüm atomların etrafında serbest halde dönen elektronlar olarak düşünmek gerekir. Atomların iç kısımlarının teşkil ettiği kümecikler, dış elektronların teşkil ettiği bir elektron bulutunun içinde dizilmişlerdir.
Metal atomlar etrafında ortak kullanılan serbest elektronların atomlar arasında oluşturduğu bağa metal bağı adı verilir. Bu tip bağlanmalar metal atomlarının birbirleri ile belli bir biçimde bir kümeleniş içine girmesine yol açar, oluşan bu katı yapı da metal kristali adını alır.

Van der Waals kuvvetleri bağı
Ne, He, Ar gibi soygazlar ile apolar molekül yapılı gaz molekülleri yeteri kadar soğutulursa sıvılaşır ve hatta daha düşük sıcaklıklarda katılaşır. Sıvı ve katı halde moleküller birbirine, gaz halindaki konumlarına oranla daha çok yakındır. Bu yakınlaşma şöyle açıklanır: Birbirine çok yaklaşmış moleküllerin herhangi birindeki elektronların simetrisi bozulabilir. Bu durum, moleküle, polar karakter kazandırır. Birinci molekülün polar yapısı, ikinci molekülün elektron simetrisini de bozarak ona polar özellik kazandırır. Böylece, bu iki molekül arasında çok kısa bir süre için de olsa, zayıf çekim kuvetleri doğar.
İşte bu molekülleri yoğun fazlarda bir arada tutan bu kuvvetlere va der Waals kuvvetleri denir. Van der Waals çekim kuvvetleriyle moleküller arasında oluşan bağlara van der Waals bağları denir.

Hidrojen bağı
Bir molekülde hidrojen, çok kuvvetli elektronegatif bir elementle (F, O, N) birleşirse, bu element H elementi ile olan bağın elektronlarını kuvvetle kendine çeker ve pozitif ucu H olan Bir dipol doğurur; bu pozitif uç da bir başka dipolün negatif ucunu elektrostatik bir bağla tutar: buna hidrojen bağı denir ve olağan kimyasal bağdan ayırmak için noktalarla gösterilir.

faruk-ilhan · 06-02-07, 18:17

bu izafiyet teorisi mi :S

osi · 06-02-07, 19:13

teşekkürler

24-12-06, 18:59	#1 (permalink)
PaRaDoKs Really Loves My Company Giriş Tarihi: 13-06-2006 Yer: Ankara Mesajlar: 1,243 Rep Puanı: 1046522 Rep Gücü: 10506	izafiyet torisi BAĞLAR Maddeler aynı ya da farklı atomlardan oluşmuştur fakat bu atomlar nasıl bir arada durmaktadır? Bütün atomların amacı soy gazlara benzemektir; bu nedenle bileşik yaparak kararlı hale geçerler. Atomlar bileşik oluştururken elektron alış verişinde bulunurlar fakat çoğu elektron alış verişi yerine onları ortak kullanırlar ve soy gaza benzemiş gibi gözükürler. Aynı ya da farklı cinsten atomlar, moleküller, iyonlar arsında, elektriksel çekim kuvvetinden veya elektron ortaklaşmasından doğan etkileşimlerle kümeler halinde bir arada durmasını sağlayan çekim gücüne *kimyasal bağ* denir. Bağların meydana gelmesinde atomun dış yörüngesindeki elektronlar rol oynar. Bütün kimyasal bağlar, elektrik kökenlidir ve esas etken enerjidir. Atomlar bağ yaparken açığa çıkan enerji, bu bağları kopararak molekülü atomlarına ayırmak için verilmesi gereken enerjiye eşittir. Bu enerjiye *kimyasal bağ enerjisi* denir. Orbitallerin biçimi ve simetrisinin, bağın şiddeti, tipi ve sayısı üzerinde etkisi vardır. Kimyasal bağın oluşumu bir reaksiyondur. Klasik düşüncede kimyasal bağın meydana gelmesinin ilk aşaması atomların birbirine temas etmesidir. Elektronların orbital teorisinde ise kimyasal bağlar, iki atom birbirlerine yeterince yaklaştırıldığında elektron bulutlarının girişiminden ileri gelir. Bağlar üç esas tipe ayrılır: a)iyonik bağ, b)kovalent bağ ve c)metalik bağ. Bunlara göre daha düşük enerjili iki bağ daha vardır ki, bunlar da hidrojen bağı ve moleküler (van der Waals) bağdır. Elektron-Nokta Yapısı (Lewis Yapısı) Amerikalı bilim adamı G.N. Lewis simgesinde her elektronu bir nokta ile göstermiştir. Bu simge, iç orbital elektronları, çekirdeği ve değerlik elektronlarını gösteren noktalardan oluşur. Bir elementin elektron-nokta yapısı elementin simgesi etrafına değerlik elektronu sayısı kadar nokta koyularak yapılır. İyonik bağ Bir atomun en dış elektronları, çekirdeğe en zayıf bağlı olanlarıdır. Bu nedenle, bu elektronlar (birleşim değerine olan etkilerinden ötürü *değerlik elektronları* diye adlandırılırlar) atomdan en kolay uzaklaşabilenlerdir. Bu uzaklaşma gerçekleştiğinde, atom bir katyon (pozitif iyon) haline gelir; çünkü bir pozitif yük fazlası vardır. Her bir metalin oluşturduğu iyonu yükü verebileceği elektron sayısı kadardır. Örneğin periyodik cetvelde IIA grubunda yer alan Be metalini değerlik elektron sayısı 2, bileşiklerinde iyon yükü +2 dir. Bir atomdan bir elektronu uzaklaştırmak için enerji (iyonlaşma enerjisi) gerekir. Periyodik cetvelin solunda bulunan metaller ile sağında bulunan ametaller bir araya geldiklerinde aralarında elektron aktarımı olur. Çünkü metallerin iyonlaşma enerjileri düşük olduğundan değerlik elektronlarını vermeleri daha kolaydır böylece elektron dizilişleri soy gaza benzer. Diğer yandan ametaller dış yörüngelerine elektron alarak elektron dizilişlerini soy gazlara benzetirler. Bu arada anyonlar (negatif yükler) oluşur. Her bir ametalin oluşturabileceği iyonun yükü, değerlik orbitallerindeki eksik elektronlar yerine alabileceği elektron sayısı kadardır. Örneğin periyodik cetvelin 3. periyot VA grubu elementi P’nin değerlik elektron sayısı 5 dir. Soy gaza benzemek için 3 elektron almalı ve –3 yüklü iyon haline geçmelidir. İyonik bağ iyon bileşiklerindeki ters işaretli iyonların elektrostatik bir çekimle birleştirir. NaCl deki Na+ ve Cl- iyonları buna örnek gösterilebilir. Na ve Cl tepkimeye girdiklerinde, Na+ ve Cl- iyonlarının oluşumu, Na (e.dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s1) atomunun 3s konumundaki 1 elektronun, Cl (e.dizilişi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) atomumun 3p düzeyindeki boş yere geçmesi sonucunda gerçekleşir. Na (1s2 2s2 2p6 3s1) Na+ (1s2 2s2 2p6 ) + e- Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ) İyon bağının belli bir yönü yoktur. Bu nedenle iyon bileşikleri sınırlı belli moleküller yerine çok sayıda iyonun bir arada bulunduğu iyon kristalleri meydana getirirler. İyonik bağlı maddeler için genel özellik katı halde elektriği iletmemeleridir. Erimiş veya suda çözünmüş halde elektriği iletirler. Erime ve kaynama noktaları yüksektir. Kovalent bağ Sıvı yada çözelti halinde elektrik akımını ileten, elektrolizlenebilen iyon yapılı bileşikler dışında, aynı halde olmalarına karşın elektrik akımı iletmeyen ve elektrolizlenemeyen bileşikler de vardır. Bu bileşiklerin aynı yada farklı atomların birleşmesinden doğmuş yansız moleküllerden oluştuğu kabul edilir. Bu molekülsel yapılanmaya hem katı hem de gaz halde rastlanabilir. “Atom” yada “ortak değerlik” bağı adı verilen bu bağ ilkesini öne süren G.N.Lewis oldu(1916).Çok atomlu bir iyonun yada bir molekülün iki atomu arasındaki bağ, bir elektron çiftinin ortaklaşa kullanımı sonucunda doğar : çiftte yer alan elektronlardan her birini bağlı atomlardan biri verir. Bağlı atomların her biri için dış elektron sayısını sekize tamamlama sonucunu doğuran bu ortak kullanıma sık sık rastlanır. Atomların karşılıklı olarak birbirlerinin elektronlarını ortak kullanmalarıyla olıuşan bu bağa *kovalent bağ* denir. İki atom arasında kararlı, kimyasal bir bağın oluşumu, bu iki atomun çok uzak konumlardan çekimle birbirine yaklaşması ve dolayısıyla toplam enerjinin azalması sonucunda gerçekleşir. Kovalent bağ genellikle ametal-ametal arasında görülür; örneğin su(H2O), karbondioksit(CO2) ve amonyak (NH3) ametal atomlarının birbirine kovalent bağla bağlandığı bileşiklerdir. H2, F2, O2 ve N2 gibi moleküllerde, molekülü oluşturan her iki atomun da elektronegatiflikleri ve iyonlaşma enerjileri aynıdır. Bu moleküllerde bağ elektronları her iki atom tarafından eşit bir şekilde ortaklaşa kullanılır ve bu elektronların iki çekirdeğe olan uzaklığı eşittir. Bu tip kovalent bağlara *apolar kovalent bağ* denir. İyonlaşma enerjileri farklı olan elementlerin bağ elektronlarının birbirine olan uzaklıkları, elektronegatiflikleri farklı olduğundan bağda elektrik yükleri bakımından iki kutup oluşur. Ortak elektron her bağ atomu tarafından farklı bir şekilde çekilecektir. Bu tip bağlara *polar kovalent bağ* denir. Metal Bağı Metal atomlarının en dış kabuğunda en az sayıda elektron vardır. İç elektronlar çekirdeğin artı yükünün etkisini azaltırlar ve bir bakıma en dış elektronları, çekirdek çekme kuvvetine karşı korurlar. Bu nedenle en dış elektronlar çekirdek tarafından kuvvetle çekilmezler. Bir metal kristalindeki atomlar çekirdek ve iç elektronların meydana getirdiği kararlı bir kısım ile, bu kısım tarafından zayıf bir kuvvetle çekilen en dış elektronlardan yapılmış olarak düşünülebilir. Katı haldeki bir metalde atomlar birbirine çok yakın olacağından en dış elektronlar diğer atomların etki alanına girerler. Artık bu elektronları belirli atomların elektronları değil de tüm atomların etrafında serbest halde dönen elektronlar olarak düşünmek gerekir. Atomların iç kısımlarının teşkil ettiği kümecikler, dış elektronların teşkil ettiği bir elektron bulutunun içinde dizilmişlerdir. Metal atomlar etrafında ortak kullanılan serbest elektronların atomlar arasında oluşturduğu bağa *metal bağı* adı verilir. Bu tip bağlanmalar metal atomlarının birbirleri ile belli bir biçimde bir kümeleniş içine girmesine yol açar, oluşan bu katı yapı da metal kristali adını alır. Van der Waals kuvvetleri bağı Ne, He, Ar gibi soygazlar ile apolar molekül yapılı gaz molekülleri yeteri kadar soğutulursa sıvılaşır ve hatta daha düşük sıcaklıklarda katılaşır. Sıvı ve katı halde moleküller birbirine, gaz halindaki konumlarına oranla daha çok yakındır. Bu yakınlaşma şöyle açıklanır: Birbirine çok yaklaşmış moleküllerin herhangi birindeki elektronların simetrisi bozulabilir. Bu durum, moleküle, polar karakter kazandırır. Birinci molekülün polar yapısı, ikinci molekülün elektron simetrisini de bozarak ona polar özellik kazandırır. Böylece, bu iki molekül arasında çok kısa bir süre için de olsa, zayıf çekim kuvetleri doğar. İşte bu molekülleri yoğun fazlarda bir arada tutan bu kuvvetlere *va der Waals kuvvetleri* denir. Van der Waals çekim kuvvetleriyle moleküller arasında oluşan bağlara *van der Waals bağları* denir. Hidrojen bağı Bir molekülde hidrojen, çok kuvvetli elektronegatif bir elementle (F, O, N) birleşirse, bu element H elementi ile olan bağın elektronlarını kuvvetle kendine çeker ve pozitif ucu H olan Bir dipol doğurur; bu pozitif uç da bir başka dipolün negatif ucunu elektrostatik bir bağla tutar: buna *hidrojen bağı* denir ve olağan kimyasal bağdan ayırmak için noktalarla gösterilir.

06-02-07, 18:17	#2 (permalink)
faruk-ilhan Yeni Üye Giriş Tarihi: 12-01-2006 Yaş: 18 Mesajlar: 49 Rep Puanı: 2375 Rep Gücü: 0	C: izafiyet torisi bu izafiyet teorisi mi :S

06-02-07, 19:13	#3 (permalink)
osi Sustalıyla Bileğin Aşkı Giriş Tarihi: 07-07-2006 Yer: Çapulcu RecordZ Mesajlar: 16,536 Blog Mesajları: 4 Rep Puanı: 30047688 Rep Gücü: 300669	C: izafiyet torisi teşekkürler

Konu Araçları
Çıktı Görüntüsünü Göster Sayfayı E-posta İle Yolla